выберите первую букву в названии статьи:
Индикаторы (позднелат. indicator - указатель), химические вещества, изменяющие окраску, или образующие осадок при изменении какого-либо компонента в растворе. Указывают на определенное состояние системы или на момент достижения этого состояния.
Различают индикаторы обратимые и необратимые. Изменение окраски первых при изменении состояния системы может быть повторено многократно. Необратимые индикаторы подвергаются необратимым химическим превращениям, например, при BrO 3 - разрушаются. . которые вводят в исследуемый раствор, называют внутренними, в отличие от внешних, реакцию с которыми проводят вне анализируемой смеси. В последнем случае одну или несколько капель анализируемого раствора помещают на бумажку, пропитанную индикатором, или смешивают их на белой фарфоровой пластинке с каплей индикатора.
Индикаторы применяют чаще всего для установления конца какой-либо химической реакции, главным образом конечной точки титрования (к. т. т.). В соответствии с титриметрическими методами различают кислотно-основные, адсорбционные, окислительно-восстановительные и комплексонометрические индикаторы.
Кислотно-основные индикаторы представляют собой растворимые органические соединения, которые меняют свой цвет или в зависимости от ионов Н + (рН среды). Применение для установления конца реакции между кислотами и основаниями (в том числе при кислотно-основном титровании) или других реакций, если в них участвуют ионы Н + , а также для колориметрического определения рН водных растворов. Наиболее важные кислотно-основные индикаторы приведены в табл. 1. Причина изменения цвета индикаторов в том, что присоединение или отдача его связаны с заменой одних хромофорных групп другими или с появлением новых хромофорных групп.
Если индикатор слабая кислота HIn, то в водном растворе имеет место равновесие: HIn + Н 2 О D In - + Н 3 О + . Если индикатор - слабое основание Штб тоЖ Шт + РБЫГИЮ2Б.ЫГИЮЩ В РШтБЫГЗЮ+Б.ЫГЗЮ + ОНБЫГЗЮ-Б.ЫГЗЮю В общем виде можно записать: In a + Н 2 О D In b + Н 3 О + , где In a и In b - соответственно кислая и основная формы индикаторов, которые окрашены различно. этого процесса К ln = [In b ][H 3 O + ]/[In a ] называется константой индикатора. Цвет раствора зависит от соотношения [In a ]/[In b ], которое определяется рН раствора.
Считают, что цвет одной формы индикатора заметен, если ее концентрация в 10 раз превышает концентрацию другой формы, то есть если отношение [In a ]/[In b ] = [H 3 O + ]/K ln равно 0,1 или 10. Изменение цвета индикатора отмечается в области рН = рК lп b 1, который называют интервалом перехода индикатора. Изменение наиболее отчетливо, когда [In a ] = [In b ] и К ln = [Н 3 О] + , т.е. при рН = рК ln . Значение рН, при котором обычно заканчивается титрование, называют показателем титрования р Т.
Индикаторы для титрования подбирают таким образом, чтобы интервал перехода окраски включал значение рН, какое должен иметь раствор в точке эквивалентности. Часто это значение рН не совпадает с рТ используемого индикатора, что приводит к так называемой индикаторной ошибке. Если в к. т. т. остается избыток неоттитрованного слабого основания или кислоты, ошибка наз. соотв. основной или кислотной.
Чувствительность индикаторов - концентрация (в моль/л) определяемого иона (в данном случае Н + или ОН - ) в точке наиболее резкого перехода окраски. Различают: чувствительные к кислотам индикаторы с интервалом перехода в области щелочных значений рН (напр., фенолфталеин, тимолфталеин); чувствительные к основаниям индикаторы с интервалом перехода в кислой области (как у диметилового желтого, метилового оранжевого и др.); нейтральные индикаторы, интервал перехода которых находится около рН 7 (нейтральный красный, феноловый красный и др.).
Индикаторы бывают с одной или двумя окрашенными формами; такие индикаторы называют соотв. одноцветными и двухцветными. Наиболее четкое изменение окраски наблюдалось бы у тех индикаторов, кислотная и основная формы которых окрашены в дополнительные цвета. Однако таких индикаторов существует. Поэтому, добавляя краситель, изменяют соответствующим образом окраски обеих форм. Так, у метилового красного переход от красного к желтому происходит в интервале 2 единиц рН, а если к раствору добавить метиленовый синий, то переход окраски от красно-фиолетовой к зеленой наблюдается резко и отчетливо при рН 5,3. Подобного эффекта можно добиться, если использовать смесь двух индикаторов, цвета которых дополняют дру. друга. Такие индикаторы называют смешанными (табл. 2).
source
Комментариев нет:
Отправить комментарий